Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Semana 5 SESIÓN 13	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Masa molar Mol-Mol Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 6 4 3 1 2 5 Respuesta La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica Peso relativo de los átomos de los distintos elementos uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ≈ 6 · 1023 uma                Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen. La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, lamasa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. 25.0 g Fe à (1mol /55.85 g)= 0.448 moles Fe FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Conductividad eléctrica En seco y humedo Carbonato de sodio Na2CO3 solido blanco No y si Cloruro de sodio NaCl sólido blanco Seco: no Humedo: si Yoduro de potasio Kl Solido Blanco No y si Nitrato de potasio KNO3 solido blanco No y si Cloruro férrico FeCl3 Sólido amarillo Si y si Sulfato de cobre CuSO4*5H2O Sólido azul Seco: no Húmedo: si Cobre Cu sólido marrón Si y si Aluminio Al sólido plateado Si y si Zinc Zn sólido plateado Si y si Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: 1 Cloruro de sodio Formula NaCl Masas atómicas Na:23 Cl:35 Masa molecular 58 Numero de MOL = 1.7 2 Cloruro  de potasio KCl 3 Fluoruro de sodio NaF Na:23 F:19 42 2.4 4 Fluoruro de potasio KF K:39 F:19 58 1.72 5 Yoduro de calcio CaI2 Ca: 6 Yoduro de magnesio MgI2 7 Bromuro de calcio CaBr2 8 Bromuro de potasio KBr 9 Carbonato de sodio Na2CO3 10 Carbonato de potasio K2CO3 K:39,098 C:12,01115 O:15,9994 1759293 17,592.93 11 Sulfato de sodio Na2SO4 12 Sulfato de magnesio MgSO4·7H2O 13 Sulfato de calcio CaSO4 · 2 H2O 14 Nitrato de sodio NaNO3 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 16 Sulfuro de sodio Na2S.9H2O 17 Sulfuro de magnesio MgS Mg:24 S:32 56 .56 18 Sulfuro ferroso FeS 19 Sulfuro de calcio CaS Ca: 40 S:32 72 .72 20 Fosfato de sodio H3PO4 H: 1 P:38 O:16 21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2 22 Sulfato de cobre  Cu2SO4 23 Sulfito de sodio Na2SO3                                                                                                                                           24 Sulfito de magnesio MgSO3       25 Nitrito de sodio NaNO2 Na:28 N:14 O:16 69 1.5 26 Nitrito de magnesio Mg(NO2)2 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3  Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11)  • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con­forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para  Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 5  SESIÓN 14	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y na­turaleza corpuscular de la materia
contenido temático	Estequiometria                         Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 1                    4 6 2 5 3 Respuesta Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2)  y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O).  Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia. FeCl3 cloruro férrico Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) AuBr Bromuro de oro Bromuro auroso Bromuro de oro (I) AuBr3 bromuro aurico Bromuro áurico Bromuro de oro (III) Una Oxisal, es un compuesto ternario formado por la uniòn de:  Metal + No.Metal + Oxígeno  Pueden obtenerse de diversas reacciones:  Metal + Oxiácido --------> Oxisal + H₂ (g)  Hidróxido + Oxiácido --------> Oxisal + Agua  1.-NaClO2 = Clorito Sódico 2.-FeSO4 = Sulfato Ferroso 3.-Fe2(SO4)3 = Sulfato Férrico RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13)  • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar  un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcal de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro  mas azufre  -à Sulfuro ferroso Ecuación Fe+SàFeS 56+32à88 32-88 1-x X=2.75 Relación del producto obtenido. Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 0.8 0.4 1.1 % de producto 29% 14.5%    40% EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2)       2 N2 + 3 H2  −−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?          4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?            5) KCIO3--------KCL a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?           6) H2SO4 + 2 NaCl <−−>  Na2SO4 +  2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 5 SESIÓN 15	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas  y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-sintesis y desplazamiento, mol, estequiometria. 2.-  definición de mol, estequiometria, repaso en formula y nomenclatura 3.- ninguna 1.- Reacciones de síntesis, mol, deslazamiento. 2.- Repaso en formula, Definición de mol y masa.  3.- Ninguna 1.- reacciones de síntesis y desplazamiento , concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclaturas stock para oxisales y sales binarias. 2.- a identificar el peso molar  de un compuesto 3.- ninguna 1. Nomenclatura de Stock, el concepto de mol, y la masa atómica. 2. La nomenclatura, los conceptos de mol y masa y sus fórmulas. 3. Ninguna, bb.  1.- reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclatura de stock para oxisales y binarias. 2.- sacar el peso molar de compuestos y su peso atómico. 3.- ninguna Reacciones de síntesis y dezplazamiento, concepto de mol, estequiomatria, formulas y momenclatura de stock para oxisales y binarias. 2.A identificar el peso molar de compuesto. 3Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.